Chapitre 2: Solutions aqueuses d' acide chlorhydrique et d' hydroxyde de sodium - Physique-Chimie Terminale D | DigiClass
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Solutions aqueuses d' acide chlorhydrique et d' hydroxyde de sodium

I.  L'essentiel du cours

Un acide AH est dit fort lorsque sa dissociation dans l’eau est totale selon l’équation – bilan : AH  +   H2O     A-   +  H3O+ (monoacide).

Les espèces en présence à l’état final peuvent être classées comme suit :

- Espèces majoritaires : H3O+ et A-

- [H3O+ ] = [A- ] = Ca concentration de la solution d’acide.

- Espèce ultra minoritaire : OH

- [OH- ] =  keca

Le pH de la solution d’un monoacide fort de concentration Co est donné par : pH = - logCa.

Une base MOH (M métal) est dite forte lorsque sa dissociation dans l’eau est totale selon l’équation – bilan : MOH         M+     +  OH- (monobase).

Les espèces en présence à la fin de la dissociation peuvent être classées comme suit :

- Espèces majoritaires : OH- et M+

- [OH- ] = [M+ ] = Cb concentration de la base.

- Espèce ultra – minoritaire : H3O+

- [H3O+ ] =kecb

Le pH de la solution d’une monobase forte de concentration molaire Cb est donné par : pH = 14 + logCb

II.  Méthode

La démarche à utiliser pour la résolution d’un exercice :

  • Définition du pH

On a :  [H3O+] = 10-pH = 10-2 mol.L-1

  • Le produit ionique de l’eau

[OH-] =  = 10-12 mol.L-1

On néglige [OH-]   devant   [H3O+]

  • Relation d’électroneutralité de la solution (REN)

[Aa+] + [Bb+] = [C-c] + [D-d]

  • Relation de conservation de la matière (RCM)

n(introduit)  = n(formé) + n(restant)